Regola di fase, legge relativa alle variabili di un sistema in equilibrio termodinamico, dedotto dal fisico americano J. Willard Gibbs nei suoi articoli sulla termodinamica (1875-1878). I sistemi in equilibrio termodinamico sono generalmente considerati isolati dal loro ambiente in una sorta di contenitore chiuso, ma molti sistemi geologici possono essere considerati obbedire alla regola di fase. Le variabili sono: il numero di fasi P (forme della materia; cioè solido, liquido e gas non necessariamente di un singolo componente chimico), il numero di componenti chimici C (composti o elementi puri) e il numero di gradi di libertà F di variabili intensive, come temperatura, pressione e composizione percentuale. La regola di fase afferma che F = C -P + 2. Pertanto, per un sistema monocomponente con una fase, il numero di gradi di libertà è due e qualsiasi temperatura e pressione, entro certi limiti, possono essere raggiunte. Con un componente e due fasi - liquido e vapore, ad esempio - esiste solo un grado di libertà e esiste una pressione per ogni temperatura. Per un componente e tre fasi (ad esempio, ghiaccio che galleggia in acqua con vapore acqueo sopra di esso, in un contenitore chiuso), non vi è alcun grado di libertà e la temperatura e la pressione sono entrambe fissate in quello che viene chiamato il punto triplo (vedi diagramma di fase).
fase: la regola della fase
La classificazione e le limitazioni dei cambi di fase sono descritte dalla regola di fase, come proposto dal chimico americano J. Willard Gibbs
Nei sistemi multicomponente il numero di componenti da contare può essere inferiore al numero totale se alcuni sono in equilibrio chimico tra loro. Ad esempio, un monomero (molecola semplice) in equilibrio con il suo dimero (due molecole legate chimicamente) conterebbe come un singolo componente.
