Rodio (Rh), elemento chimico, uno dei metalli del platino dei gruppi 8–10 (VIIIb), periodi 5 e 6, della tavola periodica, utilizzato principalmente come agente legante per indurire il platino. Il rodio è un prezioso metallo bianco-argento, con un'alta riflettività per la luce. Non è corroso o offuscato dall'atmosfera a temperatura ambiente ed è spesso galvanizzato su oggetti metallici e lucidato per dare superfici permanenti e attraenti per gioielli e altri oggetti decorativi. Il metallo è anche usato per produrre superfici riflettenti per strumenti ottici.
Il rodio aggiunto al platino in piccole quantità produce leghe più dure che perdono peso alle alte temperature anche più lentamente del platino puro. Tali leghe vengono utilizzate per crogioli di fornace da laboratorio, elettrodi per candele e catalizzatori in ambienti chimici molto caldi (compresi i convertitori catalitici per automobili). Nella produzione industriale di acido nitrico, vengono utilizzati catalizzatori di garza di leghe rodio-platino perché possono resistere alla temperatura della fiamma quando l'ammoniaca viene bruciata in ossido nitrico. Un filo di lega 10% rodio-90% platino unito a un filo di platino puro costituisce un'eccellente termocoppia per misurare alte temperature in un'atmosfera ossidante. La scala di temperatura internazionale è definita nella regione da 660 ° a 1.063 ° C (da 1.220 ° a 1.945 ° F) dalla forza elettromotrice di questa termocoppia.
Il rodio è un elemento raro che comprende fino al 4,6 per cento delle leghe di platino native. Si verifica anche nelle leghe native di iridio e osmio: fino ad almeno l'11,25% in iridosmina e fino ad almeno il 4,5% in siserskite. Il rodio si presenta in natura in associazione con altri metalli del platino e la sua separazione e raffinamento fanno parte dell'elaborazione metallurgica complessiva del gruppo. Il rodio è generalmente ottenuto commercialmente come sottoprodotto dell'estrazione di nichel e rame dai loro minerali.
Il rodio naturale è costituito interamente da isotopo stabile rodio-103. L'elemento fu isolato per la prima volta (1803) dal platino grezzo dal chimico e fisico inglese William Hyde Wollaston, che lo chiamò dal greco rodone ("rosa") per il colore rosso di numerosi suoi composti. Il rodio è altamente resistente all'attacco degli acidi; il metallo massiccio non viene disciolto da acidi nitrici o cloridrici concentrati a caldo o neppure da acqua regia. Il metallo si dissolve in idrogeno solforato di potassio fuso per produrre un solfato solubile in acqua complesso K 3 Rh (SO 4) 3 · 12H 2 O, in acido solforico concentrato caldo e in acido cloridrico concentrato contenente perclorato di sodio a 125 ° -150 ° C (257 ° –302 ° F).
La chimica del rodio si concentra principalmente sugli stati di ossidazione +1 e +3; sono riconosciuti alcuni composti degli altri stati di ossidazione positivi fino a +6. Il rodio forma il diretra tetraacetato, Rh 2 (O 2 CCH 3) 4 e vari derivati contenenti due ligandi aggiuntivi, ad esempio acqua, piridina o trifenilfosfina, allo stato di ossidazione +2. I complessi nello stato di ossidazione +1 contengono principalmente monossido di carbonio, olefine e fosfine come ligandi. Tutti i composti del rodio vengono prontamente ridotti o decomposti mediante riscaldamento per produrre il metallo in polvere o spugna. Tra questi composti il tricloruro di rodio, RhCl 3 (in cui il rodio è nello stato +3), è uno dei più importanti. Fornisce un materiale di partenza per molti degli altri composti del rodio in vari stati di ossidazione. Nelle emulsioni acquose può catalizzare una serie di utili reazioni organiche.
Proprietà elemento
| numero atomico | 45 |
|---|---|
| peso atomico | 102,905 |
| punto di fusione | 1.966 ° C (3.571 ° F) |
| punto di ebollizione | 3.727 ° C (6.741 ° F) |
| peso specifico | 12,4 (20 ° C) |
| stati di ossidazione | +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| configurazione elettronica. | [Kr] 4d 8 5s 1 |
