Solfuro, anche solfuro di farro, una delle tre classi di composti chimici contenenti l'elemento zolfo. Le tre classi di solfuri comprendono solfuri inorganici, solfuri organici (a volte chiamati tioeteri) e fosfina solfuri. I solfuri inorganici sono composti ionici contenenti lo ione solfuro caricato negativamente, S 2−; questi composti possono essere considerati sali dell'acido solfidrico acido molto debole. I solfuri organici sono composti in cui un atomo di zolfo è legato covalentemente a due gruppi organici. I fosfini solfuri si formano dalla reazione di fosfine organiche con zolfo, in cui l'atomo di zolfo è legato al fosforo da un legame che ha proprietà sia covalenti che ioniche.
I solfuri di molti importanti elementi metallici sono minerali presenti in natura. Ad esempio, la pirite, che è anche chiamata l'oro degli sciocchi a causa del suo colore giallo ottone, è un solfuro di ferro con la formula FeS 2. La pirite è una delle principali fonti di ferro ed è uno dei minerali di zolfo più abbondanti. Lo zinco, il cadmio, il mercurio, il rame, l'argento e molti altri elementi si presentano in natura come solfuri.
Preparazione di solfuri
La maggior parte dei metalli reagisce direttamente con lo zolfo per formare solfuri metallici, ovvero composti che contengono un atomo di metallo e lo ione solfuro, S 2−. Oltre alla combinazione diretta degli elementi come metodo di preparazione dei solfuri, possono anche essere prodotti mediante riduzione di un solfato di carbonio o mediante precipitazione da una soluzione acquosa acida mediante acido solfidrico, H 2 S, o da una soluzione basica di solfuro di ammonio, (NH 4) 2 S. Un altro metodo, particolarmente adatto per solfuri solubili in acqua, prevede il gorgogliamento di H 2 S in una soluzione di base del metallo per dare al metallo acido solfidrico, MHS. Un ulteriore equivalente di idrossido di metallo aggiunto produrrà il solfuro di metallo. NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH → Na 2 S + H 2 O
Solubilità di solfuri
I metalli alcalini e i metalli alcalino-terrosi sono gli unici solfuri che hanno una notevole solubilità in acqua e che sembrano essere principalmente ionici. Al contrario, i solfuri delle famiglie rame e zinco sono alcuni dei composti meno solubili conosciuti. Quando i solfuri metallici solubili in acqua vengono riscaldati in soluzione acquosa con zolfo elementare, si formano soluzioni dei cosiddetti polisolfuri. Queste soluzioni sono costituite principalmente da anioni S 4 2− e S 3 2−. I solfuri sono un componente importante delle fonti di energia ad alta densità come le batterie al litio e al solfuro di sodio. I solfuri che sono stati utilizzati in queste fonti di energia sono M 2 S, M 2 S 2, M 2 S 4 e M 2 S 5.
