Fluoro (F), elemento chimico più reattivo e membro più leggero degli elementi alogeni, o gruppo 17 (gruppo VIIa) della tavola periodica.La sua attività chimica può essere attribuita alla sua estrema capacità di attrarre elettroni (è l'elemento più elettronegativo) e alle dimensioni ridotte dei suoi atomi.
Proprietà elemento
| numero atomico | 9 |
|---|---|
| peso atomico | 18,9984 |
| punto di fusione | −219,62 ° C (−363,32 ° F) |
| punto di ebollizione | −188 ° C (−306 ° F) |
| densità (1 atm, 0 ° C o 32 ° F) | 1.696 g / litro (0,226 once / gallone) |
| stati di ossidazione | -1 |
| configurazione elettronica. | 1s 2 2s 2 2p 5 |
Storia
La fluorite minerale (o fluorite) contenente fluoro fu descritta nel 1529 dal medico e mineralogista tedesco Georgius Agricola. Sembra probabile che l'acido fluoridrico grezzo sia stato preparato per la prima volta da un ignoto vetraio inglese nel 1720. Nel 1771 il chimico svedese Carl Wilhelm Scheele ottenne acido fluoridrico allo stato impuro riscaldando la fluorite con acido solforico concentrato in una storta di vetro, che fu fortemente corrosa da il prodotto; di conseguenza, vascelli di metallo venivano usati in esperimenti successivi con la sostanza. L'acido quasi anidro fu preparato nel 1809 e due anni dopo il fisico francese André-Marie Ampère suggerì che si trattava di un composto di idrogeno con un elemento sconosciuto, analogo al cloro, per il quale suggeriva il nome fluoro. È stato quindi riconosciuto il fluoruro di fluoruro di calcio.
L'isolamento del fluoro fu per lungo tempo uno dei principali problemi irrisolti nella chimica inorganica, e fu solo nel 1886 che il chimico francese Henri Moissan preparò l'elemento elettrolizzando una soluzione di fluoruro di idrogeno di potassio in fluoruro di idrogeno. Ha ricevuto il premio Nobel per la chimica nel 1906 per l'isolamento del fluoro. La difficoltà nel maneggiare l'elemento e le sue proprietà tossiche ha contribuito al lento progresso della chimica del fluoro. In effetti, fino ai tempi della seconda guerra mondiale, l'elemento sembrava essere una curiosità di laboratorio. Quindi, tuttavia, l'uso dell'esafluoruro di uranio nella separazione degli isotopi dell'uranio, insieme allo sviluppo di composti organici del fluoro di importanza industriale, ha reso il fluoro una sostanza chimica industriale di notevole utilità.
Presenza e distribuzione
La fluorite minerale contenente fluoro (fluorite, CaF 2) è stata usata per secoli come un flusso (agente detergente) in vari processi metallurgici. Il nome fluorspar deriva dal latino fluere, "fluire". Successivamente il minerale si è rivelato una fonte dell'elemento, che è stato di conseguenza chiamato fluoro. I cristalli incolori e trasparenti della fluorite mostrano una sfumatura bluastra quando illuminati, e questa proprietà è di conseguenza conosciuta come fluorescenza.
Il fluoro si trova in natura solo nella forma dei suoi composti chimici, ad eccezione delle tracce dell'elemento libero nella fluorite che è stato sottoposto alle radiazioni del radio. Non è un elemento raro, costituisce circa lo 0,065 percento della crosta terrestre. I principali minerali contenenti fluoro sono (1) fluorite, i cui depositi si verificano in Illinois, Kentucky, Derbyshire, Germania meridionale, Francia meridionale e Russia e la principale fonte di fluoro, (2) criolite (Na 3 AlF 6), principalmente dalla Groenlandia, (3) fluoroapatite (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), ampiamente distribuito e contenente quantità variabili di fluoro e cloro, (4) topazio (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), la pietra preziosa e (5) lepidolite, una mica e un componente di ossa e denti di animali.
