Teoria dello stato di transizione, chiamata anche teoria del complesso attivato o teoria dei tassi di reazione assoluti, trattamento di reazioni chimiche e altri processi che li considerano come procedendo da un cambiamento continuo nelle posizioni relative e nelle energie potenziali degli atomi e delle molecole costituenti. Sul percorso di reazione tra le disposizioni iniziali e finali di atomi o molecole, esiste una configurazione intermedia in cui l'energia potenziale ha un valore massimo. La configurazione corrispondente a questo massimo è nota come complesso attivato e il suo stato viene definito stato di transizione. La differenza tra le energie della transizione e gli stati iniziali è strettamente correlata all'energia di attivazione sperimentale per la reazione; rappresenta l'energia minima che un sistema di reazione o di flusso deve acquisire affinché la trasformazione abbia luogo. Nella teoria dello stato di transizione, si considera che il complesso attivato si sia formato in uno stato di equilibrio con gli atomi o le molecole nello stato iniziale, e quindi possono essere specificate le sue proprietà statistiche e termodinamiche. La velocità con cui viene raggiunto lo stato finale è determinata dal numero di complessi attivati formati e dalla frequenza con cui passano allo stato finale. Queste quantità possono essere calcolate per sistemi semplici usando principi statistico-meccanici. In questo modo la costante di velocità di un processo chimico o fisico può essere espressa in termini di dimensioni atomiche e molecolari, masse atomiche e forze interatomiche o intermolecolari. La teoria dello stato di transizione può anche essere formulata in termini termodinamici. (Vedi cinetica chimica.)
cinetica chimica: teoria dello stato di transizione
L'idea di una superficie di energia potenziale è nata dalle idee del chimico fisico olandese Jacobus Henricus van 't Hoff e del fisico svedese
