Elettrolisi, processo mediante il quale la corrente elettrica viene fatta passare attraverso una sostanza per effettuare un cambiamento chimico. Il cambiamento chimico è uno in cui la sostanza perde o guadagna un elettrone (ossidazione o riduzione). Il processo viene eseguito in una cella elettrolitica, un apparato costituito da elettrodi positivi e negativi tenuti separati e immersi in una soluzione contenente ioni caricati positivamente e negativamente. La sostanza da trasformare può formare l'elettrodo, può costituire la soluzione o può essere sciolta nella soluzione. La corrente elettrica (cioè gli elettroni) entra attraverso l'elettrodo caricato negativamente (catodo); i componenti della soluzione viaggiano verso questo elettrodo, si combinano con gli elettroni e vengono trasformati (ridotti). I prodotti possono essere elementi neutri o nuove molecole. I componenti della soluzione viaggiano anche verso l'altro elettrodo (anodo), cedono i loro elettroni e vengono trasformati (ossidati) in elementi neutri o nuove molecole. Se la sostanza da trasformare è l'elettrodo, la reazione è spesso quella in cui l'elettrodo si dissolve rinunciando agli elettroni.
industria chimica: processo elettrolitico
Più tardi nel XIX secolo lo sviluppo della generazione di energia elettrica rese possibile l'industria elettrochimica. Questo non è chiaramente identificabile
L'elettrolisi è ampiamente utilizzata nei processi metallurgici, come ad esempio nell'estrazione (elettroiniezione) o nella purificazione (elettrofinitura) di metalli da minerali o composti e nella deposizione di metalli dalla soluzione (galvanica). Il sodio metallico e il gas di cloro sono prodotti dall'elettrolisi del cloruro di sodio fuso; l'elettrolisi di una soluzione acquosa di cloruro di sodio produce idrossido di sodio e gas di cloro. L'idrogeno e l'ossigeno sono prodotti dall'elettrolisi dell'acqua.
