Neon (Ne), elemento chimico, gas inerte del Gruppo 18 (gas nobili) della tavola periodica, utilizzato nelle insegne elettriche e nelle lampade fluorescenti. Incolore, inodore, insapore e più leggero dell'aria, il gas neon si presenta in minuscole quantità nell'atmosfera terrestre e intrappolato tra le rocce della crosta terrestre. Sebbene neon è di circa 3 1 / 2 volte più abbondante come elio nell'atmosfera, aria secca contiene solo 0,0018 percento in volume neon. Questo elemento è più abbondante nel cosmo che sulla Terra. Liquefa neon a -246,048 ° C (-411 ° F) e si blocca a temperatura solo 2 1 / 2° inferiore. In caso di bassa pressione, emette una luce rosso-arancione brillante se viene attraversata da una corrente elettrica. Questa proprietà è utilizzata nelle insegne al neon (che per la prima volta sono diventate familiari negli anni '20), in alcune lampade a conduzione fluorescente e gassosa e nei tester ad alta tensione. Il nome neon deriva dalla parola greca neos, "nuovo".
gas nobile
sono elio (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) e oganesson (Og). I gas nobili sono incolori, inodori,
Il neon fu scoperto (1898) dai chimici britannici Sir William Ramsay e Morris W. Travers come componente della frazione più volatile di argon grezzo liquefatto ottenuto dall'aria. Fu immediatamente riconosciuto come un nuovo elemento dal suo bagliore unico quando elettricamente stimolato. La sua unica fonte commerciale è l'atmosfera, in cui è di 18 parti per milione in volume. Poiché il suo punto di ebollizione è −246 ° C (−411 ° F), il neon rimane, insieme a elio e idrogeno, nella piccola frazione di aria che resiste alla liquefazione al raffreddamento a −195,8 ° C (−320,4 ° F, il punto di ebollizione di azoto liquido). Il neon viene isolato da questa miscela fredda e gassosa portandolo a contatto con carbone attivo, che assorbe il neon e l'idrogeno; la rimozione dell'idrogeno viene effettuata aggiungendo abbastanza ossigeno per convertirlo tutto in acqua che, insieme a qualsiasi eccesso di ossigeno, si condensa al raffreddamento. L'elaborazione di 88.000 libbre di aria liquida produrrà una libbra di neon.
Non sono stati osservati composti chimici stabili del neon. Le molecole dell'elemento sono costituite da singoli atomi. Il neon naturale è una miscela di tre isotopi stabili: neon-20 (90,92 percento); neon-21 (0,26 percento); e neon-22 (8,82 percento). Il neon è stato il primo elemento mostrato a consistere di più di un isotopo stabile. Nel 1913, l'applicazione della tecnica della spettrometria di massa rivelò l'esistenza di neon-20 e neon-22. Il terzo isotopo stabile, neon-21 è stato rilevato in seguito. Sono stati identificati anche dodici isotopi radioattivi del neon.
Proprietà elemento
| numero atomico | 10 |
|---|---|
| peso atomico | 20,183 |
| punto di fusione | −248,67 ° C (−415,5 ° F) |
| punto di ebollizione | −246,048 ° C (−411 ° F) |
| densità (1 atm, 0 ° C) | 0.89990 g / litro |
| stato di ossidazione | 0 |
| configurazione elettronica. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
