Acido nitrico, (HNO 3), liquido incolore, fumante e altamente corrosivo (punto di congelamento 42 ° C [-44 ° F], punto di ebollizione 83 ° C [181 ° F]) che è un reagente di laboratorio comune e un importante prodotto chimico industriale per la fabbricazione di fertilizzanti ed esplosivi. È tossico e può causare gravi ustioni.
ossiacido: acido nitrico e sali di nitrato
L'acido nitrico, HNO3, era noto agli alchimisti dell'VIII secolo come "aqua fortis" (acqua forte). È formato
La preparazione e l'uso dell'acido nitrico erano noti ai primi alchimisti. Un processo di laboratorio comune utilizzato per molti anni, attribuito a un chimico tedesco, Johann Rudolf Glauber (1648), consisteva nel riscaldamento del nitrato di potassio con acido solforico concentrato. Nel 1776 Antoine-Laurent Lavoisier dimostrò che conteneva ossigeno e nel 1816 Joseph-Louis Gay-Lussac e Claude-Louis Berthollet stabilirono la sua composizione chimica.
Il principale metodo di produzione di acido nitrico è l'ossidazione catalitica dell'ammoniaca. Nel metodo sviluppato dal chimico tedesco Wilhelm Ostwald nel 1901, l'ammoniaca gassosa viene successivamente ossidata in ossido nitrico e biossido di azoto in aria o ossigeno in presenza di un catalizzatore di garza di platino. Il biossido di azoto viene assorbito in acqua per formare acido nitrico. La risultante soluzione acido-in-acqua (circa il 50-70 percento in peso di acido) può essere disidratata mediante distillazione con acido solforico.
L'acido nitrico si decompone in acqua, biossido di azoto e ossigeno, formando una soluzione giallo brunastra. È un acido forte, completamente ionizzato in ioni idronio (H 3 O +) e nitrato (NO 3 -) in soluzione acquosa e un potente agente ossidante (uno che agisce come accettore di elettroni nelle reazioni di riduzione dell'ossidazione). Tra le molte reazioni importanti dell'acido nitrico vi sono: la neutralizzazione con ammoniaca per formare nitrato di ammonio, un componente importante dei fertilizzanti; nitrazione di glicerolo e toluene, formando rispettivamente gli esplosivi nitroglicerina e trinitrotoluene (TNT); preparazione di nitrocellulosa; e ossidazione dei metalli ai corrispondenti ossidi o nitrati.
