Numero di ossidazione, chiamato anche stato di ossidazione, il numero totale di elettroni che un atomo guadagna o perde per formare un legame chimico con un altro atomo.
A ciascun atomo che partecipa a una reazione di riduzione dell'ossidazione (qv) viene assegnato un numero di ossidazione che riflette la sua capacità di acquisire, donare o condividere elettroni. Lo ione ferro Fe 3+, ad esempio, ha un numero di ossidazione di +3 perché può acquisire tre elettroni per formare un legame chimico, mentre lo ione ossigeno O 2− ha un numero di ossidazione di −2 perché può donare due elettroni. In una sostanza elettronicamente neutra, la somma dei numeri di ossidazione è zero; ad esempio, nell'ematite (Fe 2 O 3) il numero di ossidazione dei due atomi di ferro (+6 in totale) equilibra il numero di ossidazione dei tre atomi di ossigeno (−6).
Alcuni elementi assumono lo stesso numero di ossidazione in composti diversi; il fluoro, ad esempio, ha il numero di ossidazione −1 in tutti i suoi composti. Altri, in particolare i non metalli e gli elementi di transizione, possono assumere una varietà di numeri di ossidazione; ad esempio, l'azoto può avere un numero di ossidazione compreso tra −3 (come nell'ammoniaca, NH 3) e +5 (come nell'acido nitrico, HNO 3).
Nella nomenclatura della chimica inorganica, il numero di ossidazione di un elemento che può esistere in più di uno stato di ossidazione è indicato da un numero romano tra parentesi dopo il nome dell'elemento, ad esempio ferro (II) cloruro (FeCl 2) e ferro (III) cloruro (FeCl 3).
![Storia della battaglia degli Stati Uniti del tribunale di Guilford [1781]](https://images.thetopknowledge.com/img/world-history/7/battle-guilford-courthouse-united-states-history-1781.jpg "Storia della battaglia degli Stati Uniti del tribunale di Guilford [1781]")
