Ossido di zolfo, uno dei numerosi composti di zolfo e ossigeno, i più importanti dei quali sono l'anidride solforosa (SO 2) e il triossido di zolfo (SO 3), entrambi prodotti in grandi quantità in fasi intermedie di produzione di acido solforico. Il biossido è l'anidride acida (un composto che si combina con l'acqua per formare un acido) dell'acido solforoso; il triossido è l'anidride acida dell'acido solforico.
ossido: ossidi di zolfo
I due ossidi comuni di zolfo sono anidride solforosa, SO2 e triossido di zolfo, SO3. L'odore pungente di zolfo che brucia
L'anidride solforosa è un gas pesante, incolore, velenoso con un odore pungente e irritante, familiare come l'odore di una partita appena colpita. Presente in natura nei gas vulcanici e in soluzione nelle acque di alcune sorgenti calde, l'anidride solforosa di solito viene preparata industrialmente dalla combustione in aria o ossigeno di zolfo o tali composti di zolfo come la pirite di ferro o la pirite di rame. Grandi quantità di anidride solforosa si formano nella combustione di carburanti contenenti zolfo; nella seconda metà del 20 ° secolo, le misure per controllare l'inquinamento atmosferico da questo composto sono state ampiamente adottate. In laboratorio il gas può essere preparato riducendo l'acido solforico (H 2 SO 4) in acido solforoso (H 2 SO 3), che si decompone in acqua e anidride solforosa, oppure trattando i solfiti (sali di acido solforoso) con acidi forti, come l'acido cloridrico, formando di nuovo acido solforoso.
L'anidride solforosa può essere liquefatta a pressioni moderate a temperatura ambiente; il liquido si congela a -73 ° C (-99,4 ° F) e bolle a -10 ° C (+ 14 ° F) a pressione atmosferica. Sebbene i suoi usi principali siano nella preparazione di acido solforico, triossido di zolfo e solfiti, l'anidride solforosa è anche usata come disinfettante, refrigerante, candeggina e conservante alimentare, specialmente nella frutta secca.
Il triossido di zolfo è un composto incolore che esiste a temperatura ambiente o come liquido volatile o in una delle tre forme solide allotropiche. Il liquido bolle a 44,6 ° C (112 ° F) e si solidifica a 16,83 ° C (62 ° F); la più stabile delle forme solide si scioglie a 62 ° C (144 ° F). Formata dalla reazione dell'anidride solforosa e dell'ossigeno in presenza di catalizzatori, il triossido di zolfo fuma vigorosamente a contatto con l'aria umida e si dissolve in acqua, liberando molto calore e formando acido solforico. Le soluzioni del triossido in acido solforico sono chiamate acido solforico fumante o oleum. Come l'acido solforico, il triossido di zolfo è un potente agente disidratante, è molto corrosivo ed è molto reattivo chimicamente.
Altri ossidi di zolfo includono il monossido (SO), il sesquiossido (S 2 O 3), l'epossido (S 2 O 7) e il tetroossido (SO 4). Il monossido è formato come gas incolore instabile da una scarica elettrica in una miscela di anidride solforosa e vapore di zolfo a bassa pressione; al raffreddamento si condensa in un solido rosso-arancio che si decompone lentamente in zolfo e anidride solforosa. Il sesquiossido, formato sciogliendo lo zolfo in triossido di zolfo liquido, è un solido blu-verde stabile solo al di sotto di 15 ° C (59 ° F). L'epossido e il tetroossido, composti instabili che si sciolgono a circa 0 ° C (32 ° F), sono formati da una scarica elettrica in una miscela di anidride solforosa o triossido e ossigeno.
