Oxyacid, qualsiasi acido contenente ossigeno. La maggior parte degli ossidi non metallici covalenti reagisce con l'acqua per formare ossidi acidi; cioè, reagiscono con l'acqua per formare ossiacidi che producono ioni idronio (H 3 O +) in soluzione. Vi sono alcune eccezioni, come monossido di carbonio, CO, protossido di azoto, N 2 O e ossido nitrico, NO.
La forza di un ossiacido è definita dalla misura in cui si dissocia in acqua (cioè dalla sua capacità di formare ioni H +). In generale, la forza relativa degli ossiacidi può essere prevista sulla base dell'elettronegatività e del numero di ossidazione dell'atomo centrale non metallico. La forza acida aumenta all'aumentare dell'elettronegatività dell'atomo centrale. Ad esempio, poiché l'elettronegatività del cloro (Cl) è maggiore di quella dello zolfo (S), che è a sua volta maggiore di quella del fosforo (P), si può prevedere che l'acido perclorico, HClO 4, è un acido più forte di acido solforico, H 2 SO 4, che dovrebbe essere un acido più forte dell'acido fosforico, H 3 PO 4. Per un dato atomo centrale non metallico, la forza acida aumenta all'aumentare del numero di ossidazione dell'atomo centrale. Ad esempio, l'acido nitrico, HNO 3, in cui l'atomo di azoto (N) ha un numero di ossidazione di +5, è un acido più forte dell'acido nitroso, HNO 2, dove lo stato di ossidazione dell'azoto è +3. Allo stesso modo, l'acido solforico, H 2 SO 4, con zolfo nel suo stato di ossidazione +6, è un acido più forte dell'acido solforoso, H 2 SO 3, dove esiste un numero di ossidazione di +4 di zolfo.
Il sale di un ossiacido è un composto formato quando l'acido reagisce con una base: acido + base → sale + acqua. Questo tipo di reazione si chiama neutralizzazione, perché la soluzione è resa neutra.
![Cool Hand Luke film di Rosenberg [1967]](https://images.thetopknowledge.com/img/entertainment-pop-culture/2/cool-hand-luke-film-rosenberg-1967.jpg "Cool Hand Luke film di Rosenberg [1967]")
